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一定條件下，某密閉容器中充入物質的量相等的A、B兩種氣體，發生反應：A（g）+B（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化如下兩圖所示．下列說法中正確的是（　　）
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A、30min時減小容積B、40min時加入催化劑C、正反應為吸熱反應D、0～20min內 A的平均反應速率為0.05mol?L-1?min-1
分析：根據圖象變化分析，
A.30min時，反應物和生成物濃度都減小，反應速率也減小，但平衡不移動，根據外界條件對反應速率、平衡移動來分析；
B.40min時，反應物和生成物濃度不變，但正逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動；
C．根據溫度對平衡的影響分析；
D.0～20min內 A的平均反應速率=
△c
△t
計算．
解答：解：A.30min時，反應物和生成物濃度都減小，反應速率也減小，但平衡不移動，說明改變的條件是：增大容器體積，減小容器壓強，反應物和生成物濃度都減小，壓強對該反應平衡不影響，故A錯誤；
B.40min時，反應物和生成物濃度不變，但正逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，說明該反應改變的條件是升高溫度，則正反應是放熱反應，故B錯誤；
C．根據B知，該反應的正反應是放熱反應，故C錯誤；
D.0～20min內 A的平均反應速率=
△c
△t
=
(2.0-1.0)mol/L
20min
=0.05mol?L-1?min-1，故D正確；
故選D．
點評：本題以圖象分析為載體考查了外界條件對反應速率、化學平衡的影響，根據圖中反應速率、濃度及反應方向來分析解答，注意該反應的反應前后氣體體積不變，催化劑、壓強對該反應平衡無影響，只影響反應速率，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）現有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為
 
．
（3）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1） c（ NH3）   c（ O2） c（ NO） c（ H20）
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲
 
乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=
 
，y=
 
，z=
 
．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1
 
a2．
A．大于    B．小于    c．等于    D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是
 
．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省原名校高三下學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：

I．（1）現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                         。

（2）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g）      4NO（g）+6H2O（g）。

起始濃度（ mol/L）

C(NH3)

C(O2)

C(NO)

C(H2O)

甲

1

2

0

0

乙

4

8

0

0

丙

0.2

x

y

z

 

①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲        乙。（填“＞”、“=”、或“＜”）

②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=        ，y=      ，z=       ．

（3）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發生反應：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1< T2，則a1_          a2。

A．大于        B．小于         C．等于         D．以上都有可能

（4）2．24L（標準狀況）氨氣被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后，反應后溶液中的離子濃度關系是                                                   。

Ⅱ．三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有HF、 NO、 HNO3。根據要求回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：                                                。反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為                                   。

（2）若反應中生成0．2mol HNO3，轉移的電子數目為                               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充人2mo1N2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）現有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
（3）一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1）c（ NH3）　c（ O2）c（ NO）c（ H20）
甲1200
乙2400
丙0.5xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1______a2．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是______．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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科目：高中化學 來源：江西省模擬題 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
(1)一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mol N2和6 molH2，反應達平衡時放出93 kJ熱量，生成NH3
的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式：______________________
(2)現有一支10 mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體2 mL。則通入氧氣的體積可能為__________________
(3)一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=____，y=____，z=____。
(4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發生反應：
2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和
a2。已知T1<T2，則a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分。請回答下列問題：
(1)一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2mol N2和6 molH2，反應達平衡時放出93 kJ熱量，生成NH3
的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式：______________________
(2)現有一支10 mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體2 mL。則通入氧氣的體積可能為__________________
(3)一定條件下，某密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉化率甲____（填“>”“=”或“<”）乙。
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=____，y=____，z=____。
(4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發生反應：
2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和
a2。已知T1<T2，則a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關系正確的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)

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