Question

【題目】實驗：某學生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。請回答下列問題：

(1)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL

(2)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。

a．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

b．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

c．___________________；

d．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處；

e．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

f．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)如果省略操作c，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)進行操作b前還需注意__________________。

Answer 1

【答案】1 000mL 用量筒準確量取濃硫酸333.3mL， 用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中 偏小 將稀釋后的硫酸冷卻到室溫

【解析】

（1）題中配制1000mL的硫酸，因此使用容量瓶的規格為1000mL；

答案為1000mL；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算→稱量→溶解/稀釋→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，

a、稀釋先后，溶質物質的量不變，因此有1000×10－3L×6.0mol·L－1=V(H2SO4)×10－3L×18mol·L－1，解得V(H2SO4)=333.3mL，用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；

答案為用量筒準確量取濃硫酸333.3mL；

c、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；

答案為洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；

（3）省略操作c，造成容量瓶中溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏小；

答案為偏小；

（4）濃硫酸溶于水放出熱量，因此進行操作b之前，需要先冷卻；

答案為將稀釋后的硫酸冷卻到室溫。