Question

【題目】現用98％的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。簡要回答下列問題。

（1）所需濃硫酸的體積為____mL，量取時發現量筒不干凈，用水沖洗后直接量取將會使所配溶液濃度_____。（填偏大、偏小或無影響，下同）

（2）將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是____，若攪拌過程中有液體濺出，會使所配溶液濃度______。

（3）在轉入容量瓶前燒杯中的液體應____，否則會使濃度______。

（4）定容時，若仰視則會使最終結果______；在定容過程中的正確操作應該是_____。

Answer 1

【答案】13.6mL； 偏小； 迅速散熱，防止暴沸； 偏小； 冷卻至室溫； 偏大； 偏小； 向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

【解析】

（1）根據稀釋定律：溶液稀釋前后溶質的質量、物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為VmL，可列方程求未知數；根據c=n/V進行誤差分析，看不當操作對溶質物質的量或者是溶液體積有什么影響，從而確定所配制溶液的物質的量濃度的誤差，以下幾問的誤差分析均以此進行；

（2）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，通過不斷攪拌可以迅速散熱，防止濃硫酸暴沸飛濺；

（3）容量瓶不能盛放過熱液體，溶解或者稀釋后應待冷卻至室溫后再移液；

（4）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，定容過程中的正確操作應該是：向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

（1）溶液稀釋前后溶質的質量、物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為VmL，則有1.84g/cm3×VmL×98％=0.5mol/L×0.5L×98g/mol，解得：V≈13.6mL；量取時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；
故答案為：13.6；偏小；

（2）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，濃硫酸溶于水放出大量的熱，不斷攪拌的目的是迅速散熱，防止濃硫酸暴沸飛濺；攪拌過程中有液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；
故答案為：迅速散熱，防止暴沸；偏小；
（3）容量瓶不能盛放過熱液體，溶解或者稀釋后應待冷卻至室溫后再移液，否則會導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；

故答案為：冷卻至室溫；偏大；

（4）定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度線會導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；在定容過程中的正確操作應該是：向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

故答案為：偏小；向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。