Question

將Zn投入一定濃度一定體積的鹽酸中，H₂的生成速率與時間的關系如圖所示，試解釋圖中曲線變化的原因（縱坐標為H₂的生成速率，橫坐標為時間）。

答：①                                                ；

②                                                。

Answer 1

①反應開始時，反應放熱，反應速率較快；②隨著反應的進行，HCl物質的量濃度變小，反應速率又變慢.

解析:

本題能力層次為C。Zn與鹽酸反應是放熱反應，該反應中影響化學反應速率的因素有兩個：一是反應放出的熱量使反應速率增大；二是反應使HCl物質的量濃度減小，反應速率減小。由圖像可知，在開始時溫度變化是影響反應速率的主要因素,但隨著反應的進行,HCl物質的量濃度的減小是影響反應速率的主要因素。答案：①反應開始時，反應放熱，反應速率較快；②隨著反應的進行，HCl物質的量濃度變小，反應速率又變慢.

學法指導：本題考查通過圖像分析影響化學反應速率的因素。圖像分析應注意以下幾方面：(1)看起點(2)看終點(3)看變化趨勢，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”等。