(1)0—t1速率變化的原因是______________________________。
(2)t1—t2速率變化的原因是______________________________。
解析：此題考查酸和金屬反應的實質、特點(放熱)，以及綜合考慮濃度、溫度對化學反應速率的影響，從而對影響反應速率的時間變化曲線圖象，提出合理的解釋。
Zn與稀H2SO4反應產生H2的離子方程式為Zn+2H+Zn2++H2↑，最初c(H+)大，反應速率較快，由于Zn與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，而c(H+)沒有明顯降低，故反應速率加快；故t1之前v(H2)逐漸增大；t1之后，c(H+)明顯降低，反應速率降低，故v(H2)又逐漸減小。
答案：(1)Zn與稀H2SO4反應為放熱反應，隨反應進行，溫度升高，c(H+)減小，但溫度升高是主要因素，所以反應速率加快
(2)雖然反應繼續放熱，但c(H+)降低是主要因素，所以反應速率降低
科目：高中化學 來源：設計必修二化學蘇教版 蘇教版 題型：022
下圖所示為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4溶液中，解釋圖象的成因(縱坐標為H2的生成速率)．
(1)0－t1速率變化的原因是________．
(2)t1－t2速率變化的原因是________．
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