Question

如圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H₂SO₄溶液中后，反應時間與生成H₂的體積的圖象．（縱坐標為H₂的生成速率）
（1）反應前期速率加快的原因是：

 

．
（2）反應后期速率下降的原因是：

 

．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是：

 

．
A．蒸餾水  B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

Answer 1

分析：（1）反應為放熱反應；
（2）隨反應的進行，氫離子濃度減小；
（3）減緩上述反應的速率，可從減小氫離子濃度的角度分析．

解答：解：（1）反應為放熱反應，溫度升高，所以反應前期反應速率加快，故答案為：放熱反應，溫度升高；
（2）隨反應的進行，氫離子濃度減小，則反應物濃度減小，化學反應速率下降，故答案為：氫離子濃度減小；
（3）加蒸餾水、氯化鈉溶液均可使氫離子濃度減小，則減緩上述反應的速率，而加NaCl固體反應速率不變，加濃鹽酸時氫離子濃度增大，反應速率加快，故答案為：AC．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握圖象與反應速率影響因素的關系，明確溫度、濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．