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17．N₂O俗稱“笑氣”．它屬于（　　）

A．

氧化物

B．

鹽

C．

酸

D．

單質

分析兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，
金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽，
水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，
一種元素組成的純凈物為單質，依據概念和物質組成分析判斷．

解答解：N₂O俗稱“笑氣”物質是氮氧兩種元素組成的化合物屬于氧化物，故選A．

點評本題考查了物質分類、物質組成的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO₃）為原料制備CeO₂的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce⁴⁺既能與F^-結合成[CeF_x]^（4-x）+，也能與SO₄^2-結合成[CeSO₄]²⁺；
②在硫酸體系中Ce⁴⁺能被萃取劑[（HA）₂]萃取，而Ce³⁺不能．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應更充分．
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO₂與鹽酸反應的離子方程式：2Cl^-+8H⁺+2CeO₂=2Ce³⁺+4H₂O+Cl₂↑；為避免產生上述污染，請提出一種解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時存在反應：Ce⁴⁺+n（HA）₂?Ce•（H_2n-4A_2n）+4H⁺．實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改變水層中的c（SO₄^2-），D隨起始料液中c（SO₄^2-）變化的原因：隨著c（SO₄^2-）增大，水層中Ce⁴⁺被SO₄^2-結合成[CeSO₄]²⁺，導致萃取平衡向左移動，D迅速減小．
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H₂O₂的作用下CeO₂轉化為Ce³⁺，H₂O₂在該反應中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H₂O₂參加反應，轉移電子的物質的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學方程式為2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO₂產品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺，其它雜質均不反應），消耗25.00mL標準溶液．該產品中CeO₂的質量分數為95.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內 H₂CO₃、HCO₃^-、CO^2-組成分數．下列敘述正確的是（　　）

	A．	此圖是 1.0mol•L^-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L^-1 HCl 溶液的滴定曲線
	B．	在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
	C．	人體血液的 pH 約為 7.4，則CO₂ 在血液中多以 HCO₃形式存在
	D．	若用CO₂和NaOH反應制取Na₂CO₃易控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、BaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為0.2mol，含溶質MgCl₂的質量為95g．
（2）該混合液中BaCl₂的物質的量為0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba²⁺的物質的量濃度為0.1mol/L
（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg²⁺完全沉淀，需要標況下氨氣4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^-發生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知：氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，反應的離子方程式為3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓．
（2）C、E 排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉化為無毒的氣態單質，任意寫出其中一個反應的化學方程式8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．
（3）寫出鋁在堿性條件下與NO₃^-反應的離子方程式8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．
（4）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：3 NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化學方程式表示）．
（ 5 ） Al與NO₃^-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^-的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對4g氦氣的說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下的體積為11.2L		B．	含N_A個氦氣分子
	C．	含N_A個電子		D．	物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物（僅含碳、氫、氧）的相對分子量在50～100之間，經分析得知，其中氧質量分數為36.37%．有關其同分異構體數目的說法錯誤的是（　　）

	A．	屬于酯類的有4種
	B．	屬于羧酸的有2種
	C．	既含有羥基又含有醛基的有3種
	D．	存在分子中含有六元環的同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．發射衛星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，
已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），△H₁=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-622KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
試寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有a L乙烷、乙烯和氫氣的混合氣體，在一定條件下充分反應得到b L氣體（溫度、壓強相同），將反應后氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，氣體體積不變．則原氣體中乙烯的體積分數為（　　）

A．

$\frac{a}{a+b}$

B．

$\frac{a-b}{a+b}$

C．

$\frac{a-b}{a}$

D．

$\frac{a+b}{a}$

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