Question

6．發射衛星用N₂H₄為燃料，NO₂為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，
已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g），△H₁=+67.7KJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l），△H₂=-622KJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
試寫出N₂H₄與 NO₂反應的熱化學方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

Answer 1

分析 ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-622kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
依據蓋斯定律：②×2-①+③×4計算焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-622kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1
依據蓋斯定律：②×2-①+③×4得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-622×2-67.7+44×4=-1135.7KJ/mol；
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．