Question

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． 偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O
• C． 向NH₄HSO₃溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
• D． 電鍍銅時陽極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

分析 A．向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，二者物質的量之比為1：2；
B．原子個數不守恒；
C．向NH₄HSO₃溶液中滴入適量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉、一水合氨；
D．陽極發生氧化反應．

解答 解：A．向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，離子方程式：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl，離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故B錯誤；
C．向NH₄HSO₃溶液中滴入適量NaOH溶液：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．電鍍精煉銅時陽極反應為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．