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13．下列說法正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移電子數為0.4mol
	B．	磷酸的電離方程式為：H₃PO₄=H⁺+H₂PO₄^-
	C．	電鍍時保持電流恒定，升溫可知加快反應速率
	D．	反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＞0

分析 A．惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明該電解過程中相當于析出CuO和H₂O，則陽極上只有氫氧根離子放電生成氧氣，根據氧氣和轉移電子之間的關系式計算；
B．磷酸是中強酸，在水溶液中部分電離；
C．電鍍時保持電流恒定，即單位時間內轉移的電子數恒定，則消耗的反應物與產生的生成物的量恒定，也就是反應速率恒定；
D．如果△G=△H-T△S＜0，該反應能自發進行．

解答解：A．惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后，加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH，說明該電解過程中相當于析出CuO和H₂O，則陽極上只有氫氧根離子放電生成氧氣，根據O元素和轉移電子之間的關系式得轉移電子的物質的量=0.1mol×2×2=0.4mol，故A正確；
B．磷酸是中強酸，在水溶液中部分電離，電離方程式應該寫“?”，電離方程式為H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B錯誤；
C．電鍍時保持電流恒定，即單位時間內轉移的電子數恒定，則消耗的反應物與產生的生成物的量恒定，也就是反應速率恒定，與溫度無關，故C錯誤；
D．如果△G=△H-T△S＜0，該反應能自發進行，該反應為熵減，則△S＜0，要使△G=△H-T△S＜0，則該反應的△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查原電池和電解池原理、反應自發性的判斷、弱電解質的電離等知識點，側重考查分析計算能力，易錯選項是AC，注意A中陰極上不僅析出Cu還析出氫氣，C中反應速率與溫度無關，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機反應的方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HC1		B．	2CH₃CH₂OH+0₂$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH₃CH0+2H₂0
	C．	+HNO₃$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O		D．	nCH₂=CH_{2$\stackrel{一定條件}{→}$}

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應．

（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為12（要求寫單位）．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數減小（填：“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．寫出該電池中負極上的電極反應式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構體．A的結構簡式如圖：
（1）A的分子式是C₇H₁₀O₅．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）

．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是（有機物用結構簡式表示）

．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結構簡式

），其反應類型消去反應．
（5）B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式

或

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：Mg-2e^-=Mg²⁺，負極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，乙池中總反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲和乙同學均認為，“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論：AD
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
（5）丙同學依據甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片 C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微粒結構示意圖錯誤的是（　　）

A．

¹⁴C：

B．

¹⁶O：

C．

Li⁺：

D．

H^-：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO₂的濃度變化的曲線是b．用O₂表示從0～2s內該反應的平衡速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器內密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+H₂O
	C．	向NH₄HSO₃溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O
	D．	電鍍銅時陽極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	依據丁達爾現象可將分散系劃分為溶液、膠體與濁液
	B．	PM_2.5（微粒直徑約為2.5×10^-6 m）分散在空氣中形成氣溶膠
	C．	光導纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
	D．	大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關系

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