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18.下列微粒結構示意圖錯誤的是(  )
A.14C:B.16O:C.Li+D.H-

分析 元素為質子數相同的一類原子的總稱.元素左上角數字為質量數,微粒的結構示意圖中,圓圈表示原子核,圓圈內的數值為質子數,核外電子層用弧線表示,弧線上的數據表示每層的電子數,質子數=核外電子數,微粒為原子;質子數<核外電子數,微粒為陰離子;質子數>核外電子數,微粒為陽離子,
A.為碳原子,微粒的結構示意圖與微粒符號一致;
B.為氧原子,微粒的結構示意圖為硫離子,微粒的結構示意圖與微粒符號不一致;
C.為鋰離子,微粒的結構示意圖與微粒符號一致;
D.為氫元素陰離子,微粒的結構示意圖與微粒符號一致.

解答 解:A.14C表示碳元素質量數為14,碳原子核內有6個質子,核外有2個電子層,第一層上有2個電子、第二層上有4個電子,微粒的結構示意圖與微粒符號一致,故A正確;
B.16O表示氧元素質量數為16,氧原子核內有8個質子,核外有2個電子層,第一層上有2個電子、第二層上有6個電子,圖示微粒結構為硫離子結構,微粒的結構示意圖與微粒符號不一致,故B錯誤;
C.Li+表示鋰元素的陽離子,核內有3個質子,核外有1個電子層2個電子,微粒的結構示意圖與微粒符號一致,故C正確;
D.H-表示氫元素的陰離子,核內有1個質子,核外有1個電子層2個電子,微粒的結構示意圖與微粒符號一致,故D正確;
故選B.

點評 本題難度不大,旨在考查學生對基礎知識的掌握,掌握微粒符號的意義、原子結構示意圖與離子結構示意圖的區別、特點以及元素的核外電子排布規律是正確解答的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.化學興趣小組設計以下實驗方案,測定已部分變質的某小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數.
稱取一定質量樣品,置于坩鍋中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質量,計算.
(1)坩鍋中發生反應的化學方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是:保證NaHCO3分解完全
(3)試驗中確定加熱至恒重的方法是:兩次稱量坩鍋的質量之差不超過0.1g
(4)若加熱過程中坩堝內有晶體迸濺出來,則測得的結果偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(  )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2Cl-═Cl2↑+2e-
B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu═Cu2++2e-
D.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式:Fe═Fe2++2e-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示.
根據以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應生成C的化學方程式為A(g)+3B(g)?2C(g),正反應為放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有C(填字母序號).
A.保持其他條件不變,增大壓強
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時間后,加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移電子數為0.4mol
B.磷酸的電離方程式為:H3PO4=H++H2PO4-
C.電鍍時保持電流恒定,升溫可知加快反應速率
D.反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發進行,則該反應的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知:在298K、100kPa時,
①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-400kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-570kJ•mol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ•mol-1
(1)寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的熱化學方程式C(s,石墨)+2H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ•mol-1
(2)現有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒,放出熱量650kJ.將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反應.
將反應后的物質分為a、b、c三等份,分別進行下列實驗,回答相應問題:
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液,寫出反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O.
②在c中加入適量的FeCl3溶液,觀察到的實驗現象是生成氣體,同時生成紅褐色沉淀.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑,則下列說法正確的是(  )
A.稀硝酸為電解質溶液B.鋅為原電池正極
C.鐵極質量不變D.銅為原電池正極

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.(1)氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發現有紅褐色沉淀生成,并產生無色氣體,其離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置.可以觀察到的現象是白色沉淀轉變為紅褐色沉淀.產生該現象的原因是Fe(OH)3溶度積(或Ksp或溶解度)比Mg(OH)2更小;Fe(OH)3溶度積(或溶解度)比Mg(OH)2更小.
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL,混合后溶液體積1100mL,pH=11.
(4)常溫下,將0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中,剛好完全反應,則c(Na+)> c(A-).(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有機物結構為,它的含氧官能團名稱為羧基、羥基.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),用環己醇制備環己烯.
已知:
密度(g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解性
環己醇0.9625161難溶于水
環己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品:將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸),緩慢加熱至反應安全,在試管C內得到環己烯粗品.
①導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝.
②試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化,減少揮發.
(2)①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環己烯在上層(填“上”或“下”),分液后用C(填選項字母)洗滌.
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
②蒸餾收集產品時,控制的溫度應在83℃左右,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是C(填選項字母).
A、蒸餾時從70℃開始收集產品
B、環己醇實際用量多了
C、制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出.

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同步練習冊答案
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