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12．下列說法正確的是（　　）
A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發生水解、氧化、消去反應
B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用核磁共振氫譜鑒別

分析 A．乳酸薄荷醇酯中含有羥基，能夠發生取代反應；
B．關鍵乙醛和丙烯醛的結構及二者與氫氣反應產物判斷是否屬于同系物；
C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵；
D．二者含有的氫原子的種類、相應的數目相同，但是各種氫原子的具體位置不同，可以用核磁共振氫譜來鑒別．

解答 解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發生水解、氧化、消去反應，還能夠發生取代反應（H氫原子被鹵素原子確定），故A錯誤；
B．乙醛和丙烯醛（）的結構不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物，故B正確；
C．聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用核磁共振氫譜來鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見有機物的結構與性質、核磁共振氫譜的應用、同系物的判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結構與性質，明確核磁共振氫譜表示的意義及同系物的概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖中a、b、c、d為周期表前4周期的部分元素，下列敘述正確的是（　　）
A．四種元素中，d單質的化學性質最穩定
B．氣態氫化物的還原性：d＞c
C．原子半徑：b＜c
D．b元素最高價氧化物可形成原子晶體

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3．5

B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強

C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質

D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．由乙烯和其他無機原料合成環狀 化合物其合成過程如圖（水及其他無機產物均已省略）：
請分析后回答下列問題：
（1）反應的類型分別是①加成反應 ②酯化反應
（2）D物質中的官能團為羧基
（3）C物質的結構簡式OHC-CHO，物質X與A互為同分異物體，則X的結構簡式為CH3-CHBr2，X的名稱為1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化學方程式（注明反應條件）CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備．
某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO氣體，發生反應CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經過5min時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業制乙酸反應：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在溫度為T3時，從反應開始至5min時，用單位時間內物質的量變化表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min-1．
（3）在溫度為T2時，該反應的平衡常數K=500，在T3溫度下，C點時，v（正）=v（逆）
（4）曲線I在T1-T2階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T2時，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變為4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T1時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T3，并維持該溫度．請在圖中畫出t1時刻后乙酸物質的量的變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，其水溶液均呈堿性，B最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，其晶體類型相同．已知有關轉化如下：
①A（s）+B（s）$\stackrel{△}{→}$ C（s）+H2↑      
②D+H2 $?_{釋氫}^{儲氫}$ A+X
③B+D═C+X                        
④D（s） $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$   C+X+Y（均未配平）
注：RCOONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ RH↑+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）C的名稱是碳酸鈉．
（2）B的電子式是．
（3）上述②儲氫方法的二個最明顯的優點是環保、安全等．
（4）C的晶體屬于離子晶體，存在離子鍵和共價鍵．
（5）Y的晶體熔化時僅克服分子間作用力．
（6）X的晶體中通常有氫鍵締合，構成正四面體空間網狀結構，其沸點比同主族同類型物質要特別高．
（7）寫出①的化學方程式HCOONa+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑．
（8）寫出在C的飽和溶液中不斷通Y析出D的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2═2NaHCO3↓．
（9）用來表達泡沫滅火器滅火原理（D+Al3+）的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．扁桃酸是重要的醫藥合成中間體，其結構簡式為，工業上扁桃酸可以由烴A經過以下步驟合成得到：
A$→_{I}^{Cl_{2}/光照}$B$→_{Ⅱ}^{NaOH（aq）/△}$ C$→_{Ⅲ}^{HCN}$ D$→_{Ⅳ}^{H_{2}O/H+}$
已知：①A是苯的同系物，碳氫的質量比為21：2．
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
④R-NO2$\stackrel{Fe/濃HCl}{→}$R-NH2
⑤R-NH2$\stackrel{NaNO_{2}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（4）環扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應生成，請寫出反應的化學方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構體的結構簡式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色  ②能發生銀鏡反應  ③能在NaOH溶液中發生水解反應  ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結合題目所給信息，設計一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．298.15K時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　　）
A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
D．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

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同步練習冊答案
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