Question

2．X、Y、Z、W、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1． 下列敘述錯誤的是（　　）

• A． X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1：2
• B． Y的氫化物比R的氫化物穩定，Y的氫化物熔沸點比R的氫化物低
• C． Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z
• D． Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，可知R原子核外電子數為16，則R為S元素，據此解答

解答 解：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X元素原子半徑最大，則X為Na元素；Y 元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數m-n，則m+n=8，故Y只能有2個電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數=6-2=4，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，可知R原子核外電子數為16，則R為S元素．
A．氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽離子的個數之比均為1：2，故A正確；
B．非金屬性O＞S，故氫化物穩定性O＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點高于硫化氫，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＞C＞Si，所以酸性強弱順序為：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正確；
D．氧元素分別與硅、碳、硫元素組成的常見化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫五種，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握，難度不大，注意元素周期律的靈活運用，知道氫鍵對物質物理性質的影響．