不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是( )
①濃硝酸 ②稀氫氧化鈉溶液 ③液溴 ④純堿溶液 ⑤水玻璃 ⑥氫氟酸
A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質的組成性質分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題
等質量的鎂在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空氣中燃燒，生成固體物質的質量從大到小順序正確的是( )
A．(1)(2)(3)(4) B．(1)(2)(4)(3) C．(2)(3)(4)(1) D．(3)(1)(4)(2)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化工生產流程、無機物的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是（ ）
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3SO2
YFeCl2NaOHCO2Na2SO3
ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗中(可加熱)，下列試劑的選用、現象、對應結論都正確的一項是( )
選項試劑B濕潤的試紙A現象結論
A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性
B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu，濃硝酸KI－淀粉試紙變藍NO2為酸性氣體
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與預期實驗目的或實驗結論不一致的是( )
選項實驗操作及現象實驗目的或結論
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3＋強
B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深 驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾 得到NaCl晶體
D苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳產生渾濁苯酚的酸性弱于碳酸
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。
a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。
(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，對下列電解質溶液的有關說法正確的是( )
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數，CH3COONa溶液的pH較大
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：填空題
某工業廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數值忽略水的電離及離子的水解)。
陽離子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
陰離子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— I－ |
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據此推測原溶液應該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為________g。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題
鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業流程如圖所示：
已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。
(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4
Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。
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