Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。

(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是________。

a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

(2)輝銅礦(Cu2S)可發生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

 

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為________。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________。

 

Answer 1

(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O　(4)做電解質溶液(或導電)

【解析】結合氧化還原反應規律及原電池、電解池知識分析相關問題。

(1)電解法常用于冶煉非常活潑的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等，顯然b、d項正確。工業上以Fe2O3、Cu2S為原料，采用熱還原法冶煉金屬Fe、Cu。

(2)該反應中，Cu元素由＋1價變為＋2價，S元素由－2價變為＋6價，O元素由0價變為－2價，則O2為氧化劑，Cu2S為還原劑。1 mol O2發生反應時，得到4 mol電子，則還原劑Cu2S失去4 mol電子。CuSO4溶液中由于Cu2＋發生水解而顯酸性，加入鎂條時，Mg與H＋反應放出H2。

(3)電解精煉銀時，用含雜質的粗銀作陽極，用純銀作陰極，含Ag＋的電解質溶液做電解液。圖中b極與電源的負極相連，則b極為陰極，NO3—在陰極放電生成紅棕色的NO2，電極反應式為NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O。

(4)銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，Al作負極被氧化成Al3＋，銀器表面的Ag2S作正極，被還原為金屬Ag。食鹽水為電解質溶液，起導電作用。

點撥：知識：金屬的冶煉；氧化還原反應；電解精煉銀；原電池原理的應用。能力：考查考生對教材基礎知識的掌握及遷移應用能力、簡單計算能力。試題難度：中等。