Question

如圖為裝有活塞（質量忽略不計）的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度壓強不變，則容器內的密度為（提示：不考慮NO轉化為NO₂的可逆性）（　　）

• A、等于1.369g?L^-1
• B、等于2.054g?L^-1
• C、在1.369g?L^-1和2.054g?L^-1之間
• D、在2.054g?L^-1和4.108g?L^-1之間

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據密閉容器存在反應：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一個反應恰好完全反應，產生22.4ml的NO₂，容器內氣體總質量=原混合物=

0..224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，然后根據極限法求出氣體的密度．

解答： 解：密閉容器存在反應：2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，v（NO）：v（O₂）=2：1，第一個反應恰好完全反應，產生22.4ml的NO₂，容器內氣體總質量=原混合物=

0.224L

22.4L/mol

×30g/mol+

0.0112L

22.4L/mol

×32g/mol=0.046g，
假設不存在第二個平衡，則反應后容器的體積為：22.4ml，氣體密度為

0.046g

0.0224L

=2.054g/L；
假設第二個反應完全反應，轉化為N₂O₄，則容器內氣體為11.2ml，則密度為

0.046g

0.0112L

=4.108g/L；
因為不能反應完全，所以密度應該在那兩個值之間，即在2.054～4.108g?L^-1之間，
故選D．

點評：本題主要考查了氣體密度的計算，注意極限法的使用，難度中等．