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17．下列四種物質，不能由金屬與非金屬兩種單質直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．Fe3O4C．Al2O3D．CuCl2

分析 選項中只有氯化亞鐵不能由單質化合生成，因氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，以此來解答．

解答 解：A．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故A選；
B．Fe在氧氣中燃燒，發生化合反應生成Fe3O4，故B不選；
C．Al在氧氣中燃燒，發生化合反應生成Al2O3，故C不選；
D．Cu與氯氣化合生成CuCl2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查常見金屬的化學性質，為高頻考點，把握發生的反應及氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國科學家屠呦呦因發明抗瘧新藥青蒿素（分子式：C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾醫學獎．青蒿素屬于（　　）
A．混合物B．有機物C．氧化物D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產ClO2和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO3）等系列化工產品．
（1）寫出氯堿工業中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于HSO3-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的酸堿性，測得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應Cl2+H2O?HCl+HClO．下列有關敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl2在Pt電極放電的電極反應為Cl2+2Ag++2e-=2AgCl．
（5）工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液，通過控制條件，使Fe3+水解產物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3•nH2O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe3++10H2O?[Fe（H2O）4 （OH）2 Fe（H2O）4]4++2H+．
欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　  B．加熱　 　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO3
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的質量是ClO2的2.63 倍．（保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發生反應如下：
反應Ⅰ：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，反應Ⅱ：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑
下列說法中正確的是（　　）
A．反應Ⅰ中S單質是氧化劑
B．反應ⅡAl2O3中Al元素被氧化
C．當生成5.4 g Al時，反應Ⅰ和反應Ⅱ共轉移1.2 mol e-
D．反應Ⅰ氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠色發展、低碳發展和循環發展是生態文明建設的基本途徑．
①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中加入明礬的作用是凈水．
②目前我國空氣質量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標．六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是PM2.5；引起酸雨的氣體為SO2和NO2；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2，發生反應的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
③用二氧化碳生產化工產品，有利于二氧化碳的大量回收．CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為2CO2+6H2$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質粒子直徑最小的是（　　）
A．霧霾B．乳濁液C．NaCl溶液D．氫氧化鐵膠體

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6．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）
A．SO3B．Na2O2C．Al（OH）3D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖．
（1）a點對應的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（2）混合溶液中AlCl3物質的量為0.6molmol．
（3）原混合物中FeCl3的物質的量濃度為4mol/L．
（4）若取原混合溶液50mL，并加入0.1mol鹽酸組成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請在坐標內畫出生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系圖．

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