Question

5．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑，反應(yīng)Ⅱ：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
下列說法中正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑
• B． 反應(yīng)ⅡAl₂O₃中Al元素被氧化
• C． 當生成5.4 g Al時，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2 mol e^-
• D． 反應(yīng)Ⅰ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

Answer 1

分析 反應(yīng)I：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑中，S元素的化合價由+6價降低為+4價，S元素的化合價由0升高為+4價；
反應(yīng)Ⅱ：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑中，Al元素的化合價降低，O元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．反應(yīng)Ⅰ中S單質(zhì)是還原劑，故A錯誤；
B．反應(yīng)ⅡAl₂O₃中Al元素得到電子被還原，故B錯誤；
C．當生成5.4 g Al時，n（Al）=0.2mol反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ共轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{12}{2}$+0.1mol×6=1.2 mol e^-，故C正確；
D．反應(yīng)Ⅰ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為SO₂，由S原子守恒可知，物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意轉(zhuǎn)移電子的計算及基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．