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13．在恒溫恒容條件下，能使反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的是（　�。�

A．

減小C或D的濃度

B．

減小B的濃度

C．

增大A或B的濃度

D．

減小A的濃度

分析根據(jù)濃度對反應速率的影響：增大物質(zhì)的濃度反應速率加快，要使反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的正反應速率增大，需要增大反應物濃度，據(jù)此進行判斷．

解答解：A．減小C或D的濃度后，正、逆反應速率都減小，故A錯誤；
B．減小B的濃度，反應物濃度減小，故B錯誤；
C．增大A或B的濃度，正反應速率增大，故C正確；
D．減小A的濃度，正反應速率減小，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查了反應速率的影響因素，題目難度不大，明確影響化學反應速率的元素為解答關鍵，注意掌握溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題．

（1）與B離子相對應的元素的符號是O^2-，與E原子相對應的元素的離子結構示意圖是

．
（2）電子層結構相同的一組是BCE（填寫代號，下同），性質(zhì)最穩(wěn)定的是C，最容易失去電子的是D，最容易得到電子的是A．
（3）可經(jīng)過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl．
（4）在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉1個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號F^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	16g O₃含有的氧原子數(shù)為N_A
	B．	常溫常壓下，22.4L SO₂含有的分子數(shù)為N_A
	C．	1molMg變成Mg²⁺時，失去電子的數(shù)目為N_A
	D．	1L 1mol•L^-1H₂SO₄溶液中含H⁺的數(shù)目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有a、b、c、d、e、f五種氣體，進行下列實驗：

步驟	現(xiàn)象
（1）其中e氣體是有色的，其余氣體均為無色，a、f是兩種常見的大氣污染物
（2）a和b在常溫下混合	氣體變紅棕色
（3）c和d混合	能產(chǎn)生白煙
（4）b、e、f分別通入氫硫酸中	都產(chǎn)生淡黃色渾濁

a、b、c、d、e、f依次可能是（　　）

	A．	NO、O₂、NH₃、HCl、Cl₂、SO₂		B．	NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂、Cl₂
	C．	NO、O₂、NH₃、CO₂、NO₂、SO₂		D．	O₂、NH₃、NO、HCl、Cl₂、SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．

氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，以及生產(chǎn)ClO₂和氯的含氧酸鹽（NaClO、NaClO₃）等系列化工產(chǎn)品．
（1）寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）①室溫下，0.1mol•L^-1NaClO溶液的pH大于 0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH．（填“大于”、“小于”或“等于”）已知：H₂SO₃的K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；HClO的K_a=2.95×10^-8
②寫出一種可以證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于HSO₃^-水解程度的方法：用pH試紙（或pH計）測定NaHSO₃溶液的酸堿性，測得溶液的pH＜7
（3）常溫下，飽和氯水中，存在反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO．下列有關敘述正確的是B（填字母）．
A．飽和氯水中只存在HClO的電離平衡
B．飽和氯水中：[H⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]+[OH^-]
C．往飽和氯水中加水，HClO　的電離程度減小
D．用氯氣處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
（4）氯氣含量檢測儀中，原電池工作原理示意圖如圖：則Cl₂在Pt電極放電的電極反應為Cl₂+2Ag⁺+2e^-=2AgCl．
（5）工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液，通過控制條件，使Fe³⁺水解產(chǎn)物聚合，形成可溶的多聚體，
最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe₂O₃•nH₂O．其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為：
2Fe³⁺+10H₂O?[Fe（H₂O）₄ （OH）₂ Fe（H₂O）₄]⁴⁺+2H⁺．
欲使上述水解平衡正向移動，可采用的方法有A、B、D（填字母）．
A．加水稀釋　　 B．加熱　　 C．加入鹽酸　　 D．加入NaHCO₃
（6）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的質(zhì)量是ClO₂的2.63 倍．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并不斷攪拌
	B．	實驗需要0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL，配制時需用500 mL容量瓶
	C．	在測量溫度時，溫度計水銀球緊貼容器內(nèi)壁不影響測量結果
	D．	從碘水中提取單質(zhì)碘時，可用無水乙醇代替CCl₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁制得鋁，發(fā)生反應如下：
反應Ⅰ：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑，反應Ⅱ：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
下列說法中正確的是（　　）

	A．	反應Ⅰ中S單質(zhì)是氧化劑
	B．	反應ⅡAl₂O₃中Al元素被氧化
	C．	當生成5.4 g Al時，反應Ⅰ和反應Ⅱ共轉移1.2 mol e^-
	D．	反應Ⅰ氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綠色發(fā)展、低碳發(fā)展和循環(huán)發(fā)展是生態(tài)文明建設的基本途徑．
①從源水處理成自來水，常需加入明礬、活性炭處理以及通氯氣處理等，其中加入明礬的作用是凈水．
②目前我國空氣質(zhì)量檢測體系包括：PM2.5、PM10、SO₂、NO₂、O₃、CO六項指標．六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用、霧霾天氣又能進一步加劇其積聚顆粒物的是PM2.5；引起酸雨的氣體為SO₂和NO₂；煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產(chǎn)生的SO₂，發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．
③用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．CO₂和H₂在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇，該反應的化學方程式為2CO₂+6H₂$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．

一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t₁時達到平衡．在t₁、t₂時刻分別改變影響反應的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應方程式中的m=2
	B．	t₂時刻改變的條件是加人了催化劑或加壓
	C．	t₃時刻改變的條件是移去少里物質(zhì)W
	D．	t₃時刻改變的條件可能是增加了X的物質(zhì)的量

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