Question

【題目】已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－ > Fe2+ > Br－

B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－

C．當(dāng)5a＝4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5

D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、已知氧化性：Br2 >Fe3+＞I2，根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，則還原性I－> Fe2+ > Br－，故A正確；B、溴與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a=b時(shí)，FeI2溶液中碘離子恰好與溴完全反應(yīng)，則a＞b時(shí)，說(shuō)明只發(fā)生碘離子與溴的反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br 2═I2+2 Br -，故B正確；C、當(dāng)5a=4b時(shí)，FeI2溶液中碘離子完全反應(yīng)，部分亞鐵離子被氧化，假設(shè)4mol FeI2的溶液中加入含5 mol Br2的溴水反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+ + 8I- + 5Br2 ═ 2Fe3+ + 4I2 + 10Br-，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝(4-2)：2：10=1：1：5，故C正確；D、3a≤2b時(shí)，溴過(guò)量，a mol的FeI2溶液完全被b mol Br 2氧化，其中亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為：1：2，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，故D錯(cuò)誤；故選D。