Question

【題目】常溫下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．根據表中信息判斷下列說法不正確的是

共價鍵	H﹣H	F﹣F	H﹣F	H﹣Cl	H﹣I
E（kJmol﹣1）	436	157	568	432	298

A．432 kJmol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJmol﹣1

B．表中最穩定的共價鍵是H﹣F鍵

C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJmol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432 kJmol-1＞E（H-Br）＞298 kJmol-1，故A正確；

B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，最穩定的共價鍵是H-F鍵，故B正確；

C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJmol-1 ，故C正確；

D、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-543 kJmol-1，故D錯誤；