Question

【題目】下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的物質的量和消耗O2的質量均不變的是（ ）

A．CH4O、C2H4O3 B．C3H6、C2H6O C．C2H2、C6H6 D．C3H6、C3H8O

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：混合物的總物質的量一定，完全燃燒生成水的質量和消耗O2的質量均不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，分子中含有的氫原子數目相等。A．C2H4O3改寫為CH2·CO2·H2O，1mol時消耗的氧氣都是1.5mol，1mol甲烷燃燒耗氧2摩爾氧氣，所以只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量一定，但消耗O2的量不同，故A錯誤；B．1molC3H6完全反應消耗4.5mol氧氣，而1molC2H6O完全反應消耗3mol氧氣，所以1molC3H6與1molC2H6O耗氧量不相同，不符合題意，故B錯誤；C．C2H2、C6H6最簡式相同，1molC6H6的耗氧量為1molC2H2耗氧量的3倍，且分子中含有的H數目不同，物質的量一定時二者比例不同，生成水的量不同，故C錯誤；D．C3H6、C3H8O分子中含有的氫原子分別為6、8，二者含有的氫原子數不同，則不同比例混合后生成水的量不同故D正確。