Question

【題目】根據熱化學方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),則下列分析正確的是

A．1mol S(g) 與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量低Q kJ

B．1mol S(g) 與1mol O2(g)反應生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1

D．1個 S(g) 與1個 O2(g)完全反應可放出 Q kJ的能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、△H＜0，反應放熱，反應物能量高，故A錯誤；B、熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，且△H＜0反應放熱，故B正確；C、△H是生成物與反應物的能量差，與反應是否可逆無關，故C錯誤；D、熱化學方程式的化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故D錯誤；故選B。