Question

11．（1）322g Na₂SO₄•10H₂O中所含的Na⁺的質量是46 g，所含H₂O分子的數目是6.02×10²⁴個．
（2）等質量的SO₂和SO₃所含分子數目之比為5：4，所含原子數目之比為15：16．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的組成計算相關物理量；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等的SO₂和SO₃的物質的量之比與摩爾質量成反比，分子數目之比等于物質的量之比，結合分子含有原子總數解答．

解答 解：（1）M（Na₂SO₄•10H₂O）=322g/mol，則322g Na₂SO₄•10H₂O的物質的量為n（Na₂SO₄•10H₂O）=$\frac{322g}{322g/mol}$=1mol，
所以n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=2×1mol=2mol，m（Na⁺）=nM=2mol×23g/mol=46g；
所以n（H₂O）=10n（Na₂SO₄•10H₂O）=10×1mol=10mol，N=nN_A=10mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²⁴；
故答案為：46；6.02×10²⁴；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$可知，質量相等的SO₂和SO₃的物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，故二者含有分子數目之比為5：4，二者原子數目之比=5×3：4×4=15：16，
故答案為：5：4；15：16．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意相關物理量的計算公式的運用，并注意物質的構成來解答．