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2．物質不需要通過化學變化就能體現的性質是（　　）
A．可燃性B．不穩定性C．揮發性D．還原性

分析 物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等．

解答 解：A．可燃性，需要通過燃燒這一化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故A錯誤；
B．不穩定性，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故B錯誤；
C．揮發性，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故C正確；
D．還原性，需要通過化學反應才能表現出來，屬于化學性質，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物理變化和化學變化的區別和聯系，難度不大，區分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵是看這條性質是否需要通過化學變化表現出來．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵呈紅棕色，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I-溶解到水中，為提高浸泡的效果，可采取的措施有加熱，攪拌或延長浸泡時間．（填兩種）
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾，③萃取分液．
（3）為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器漏斗、分液漏斗．
（4）實驗過程中如果觀察到水層未呈無色或水層仍呈較明顯黃色（或棕黃色）時則需要重復操作③．
（5）若要得到0.2mol I2，反應需要消耗的C12體積為4.48L標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處．
①溫度計下端的水銀球不能插入溶液中；
②冷凝管進出水的方向顛倒；
③加熱燒杯未墊上石棉網．
（2）如果上述有機溶劑為CCl4（沸點為77℃），試回答：進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是有機溶劑沸點低于100℃，使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在恒溫、恒容的密閉容器中反應A（g）?B（g）+C（g）△H＜0（放熱反應）．若反應物的濃度由3mol/L降到2mol/L需10s，那么反應物濃度由2mol/L降到1mol/L所需時間為（　�。�
A．大于10sB．等于10sC．小于10sD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某化學反應的示意圖（“○”與“o”分別代表不同元素原子），該反應可能為（　�。�
A．氫氣的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．一氧化碳的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應物總能量
B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應
C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）322g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的質量是46 g，所含H2O分子的數目是6.02×1024個．
（2）等質量的SO2和SO3所含分子數目之比為5：4，所含原子數目之比為15：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題．請回答：
（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少對環境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-565KJ•mol-1
①△H1=+183kJ/mol．
②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式N2（g）+2NO=2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．△H＜0．CO2（g）和CH3OH（g）的物質的量隨時間變化的曲線如圖一所示：
①從反應開始到平衡，H2O的平均反應速率v（H2O）=0.0375mol/（L．min）．此反應的平衡常數為$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD（填序號）
A．升高溫度    
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑  
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）用間接電化學法除去NO的過程，如圖二所示：已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S2O42-+2NO+2H2O=N2+4HSO3-．
（4）①工業上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3，用文字和化學用語解釋原因HSO3-?H++SO32-，而NH4+水解：NH4++H2O?NH3．H2O+H+，使溶液中c（H+）增大，抑制HSO3-電離，溶液中SO32-濃度減小．
②廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于C12的尾氣處理，吸收C12后的溶液仍呈強堿性．則吸收C12后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；還可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是：Br2+2OH-=BrO-+Cl-+H2O．（用離子方程式表示）

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