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和22g CO₂所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（　　）

A、44 g

B、22 g

C、18 g

D、9 g

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：

分析：根據(jù)n=

計算二氧化碳的物質(zhì)的量，水與二氧化碳所含分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量．

解答： 解：22g二氧化碳的物質(zhì)的量為

22g

44g/mol

=0.5mol，水與二氧化碳所含分子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，故水的質(zhì)量為0.5mol×18g/mol=9g，故選D．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量鐵粉與一定量鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可加入下列物質(zhì)中的（　　）

A、NaNO₃固體

B、NaOH固體

C、Na₂CO₃固體

D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（　　）

A、

1，4-二甲基丁烷

B、

3-甲基丁烯

C、

2-甲基丁烷

D、

對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）

A、相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C、天然氣燃燒要放出熱量

D、形成化學鍵是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO₂是形成酸雨的罪魁禍首．
SO₂的摩爾質(zhì)量為

，64g SO₂的物質(zhì)的量為

，在標準狀況下的體積約為

，所含原子數(shù)為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的化學用語不正確的是（　　）

A、二甲醚的分子式：C₂H₆O

B、COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式：

C、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO

D、羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

A、23gNa變?yōu)镹a⁺時失去的電子數(shù)為N_A

B、17g OH^-所含的電子數(shù)為9N_A

C、標準狀況下，11.2LNH₃所含的分子數(shù)目為0.5N_A

D、含71g Na₂SO₄的溶液中所含Na⁺離子數(shù)目為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

A、鋁與鹽酸反應：Al+6H⁺═Al³⁺+3H₂↑

B、CO₂通入足量NaOH溶中：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

C、澄清石灰水與鹽酸反應：Ca（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Ca²⁺

D、碳酸鈉與氯化鈣混合：Na₂CO₃+Ca²⁺═CaCO₃↓+2Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學為了證明和比較SO₂和氯氣的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）用MnO₂跟濃鹽酸反應制備Cl₂，在圖1、A、E兩發(fā)生裝置中應選用的裝置是

（填裝置序號）．該反應中的濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：

，D：

．
（3）裝置C的作用是

．
（4）該實驗小組的甲乙兩名同學利用上述裝置圖1中的兩發(fā)生裝置與圖2所示裝置連接，繼續(xù)進行實驗，檢驗將兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答下列問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的目的：

．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：

．
請寫出其相應的離子方程式：

．
③你認為乙同學實驗中品紅溶液顏色變得越來越淺的原因是：

．

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