Question

足量鐵粉與一定量鹽酸反應，為了減慢反應速率，但不減少氫氣的產量，可加入下列物質中的（　　）

• A、NaNO₃固體
• B、NaOH固體
• C、Na₂CO₃固體
• D、NaCl溶液

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：

分析：根據發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，以此來解答．

解答： 解：根據發生的反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，
A、加入NaNO₃，Fe與硝酸根離子、氫離子發生氧化還原反應生成NO，而不生成氫氣，故A錯誤；
B、加入NaOH，發生酸堿中和反應，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C、加入Na₂CO₃固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少了氫氣的生成，故C錯誤；
D、加入NaCl溶液，NaCl不參與反應，溶液體積變大，則氫離子的濃度減小，但氫離子的物質的量沒有變化，則反應速率減慢，但又不影響產生氫氣的總量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了影響化學反應速率的因素，注意根據題中要求選擇合理條件，本題難度中等．