Question

SO₂是形成酸雨的罪魁禍首．
SO₂的摩爾質量為

 

，64g SO₂的物質的量為

 

，在標準狀況下的體積約為

 

，所含原子數為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：摩爾質量數值上等于相對分子質量，摩爾質量的單位為g/mol，根據n=

m

M

計算SO₂的物質的量，根據V=n×V_m計算SO₂在標準狀況下的體積，根據SO₂的分子式計算所含原子數．

解答： 解：SO₂的相對分子質量為32+16×2=64，摩爾質量數值上等于相對分子質量，摩爾質量的單位為g/mol，即SO₂的摩爾質量為64g/mol；64g SO₂的物質的量為n=

m

M

=

64g

64g/mol

=1mol，SO₂在標準狀況下的體積V=n×V_m=1mol×22.4L/mol=22.4L，1molSO₂含有3mol原子，N=n×N_A=3N_A=1.806×10²⁴，
故答案為：64g/mol；1mol；22.4L；3N_A或1.806×10²⁴．

點評：本題考查物質的量的計算，題目難度不大，注意相關公式的熟練應用，注意摩爾質量的單位．