Question

下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：
（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態氫化物中最穩定的是

 

（填化學式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是

 

．
（3）⑤、⑥元素的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是：

 

＞

 

（用化學式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：

 

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：

 

＞

 

＞

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定；
（2）根據⑦元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅤA族；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）⑤和⑧組成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩定，故HF最穩定，故答案為：HF；
（2）根據⑦元素在周期表中的位置，可知其位于第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；
（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：NaOH＞Al（OH）₃；
（4）⑤和⑧組成的化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，故答案為：；
（5）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意對基礎知識的理解掌握．