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實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（　　）

A、鋅粉	B、銅片
C、鐵片	D、鎂粉

考點：氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：FeSO₄是強酸弱堿鹽，Fe²⁺易水解生成Fe（OH）₂，Fe²⁺不穩定，易被氧化生成Fe³⁺，實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，要加入某些物質防止亞鐵離子被氧化，且不能引進雜質，據此分析解答．

解答： 解：FeSO₄是強酸弱堿鹽，Fe²⁺易水解生成Fe（OH）₂，Fe²⁺不穩定，易被氧化生成Fe³⁺，實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，要加入某些物質防止亞鐵離子被氧化，且不能引進雜質，Zn、Cu和Mg都能鐵離子反應生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化，但引進新的雜質，為防止引進新的雜質，應該選取Fe，故選C．

點評：本題以試劑的貯存為載體考查氧化還原反應，明確物質性質是解本題關鍵，知道防止亞鐵離子的方法，知道亞鐵離子的檢驗方法，這些都是常考查點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A、1.8gD₂O中含有N_A個中子

B、12gNaHSO₄晶體中含有離子總數為0.2N_A

C、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A

D、標準狀況下，2.24LHF中含有的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

將空氣中氮氣轉化成氮的化合物的過程稱為固氮．下列選項中能實現人工固氮的是（　　）

A、閃電	B、電解飽和食鹽水車間
C、根瘤菌	D、合成氨車間

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某生鐵（假設僅含Fe和C）粉末狀樣品中鐵的質量分數，某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗．
（1）設計如圖甲所示裝置，使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為

．實驗結束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質量分數，測定的結果偏低，可能的原因是

．（填字母序號）
A．反應結束并冷卻后，未再次調節量氣管和水準管中液面相平，即讀取氣體體積
B．稀硫酸過量
C．水準管中有少量水溢出
（2）設計如圖乙所示裝置，測得反應前后的有關質量如表，則生鐵樣品中鐵的質量分數為

，根據圖中裝置判斷，若實驗中操作沒有失誤，該實驗結果可能

．（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

反應前：整套裝置+ 稀硫酸質量/g	反應前：生鐵樣品質量/g	反應后：整套裝置+ 錐形瓶中剩余物的質量/g
a	m	b

（3）若取生鐵粉末5.72g，高溫下的氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況）．則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為

．若再取三份不同質量的生鐵粉末，分別加到100mL相同濃度的H₂SO₄溶液中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示．計算實驗Ⅱ結束后的溶液中，還能溶解生鐵樣品的質量

．

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入生鐵樣品的質量/g	1.43	2.86	8.58
生成氣體的體積/L（標準狀況）	0.56	1.12	2.24

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的數字表示一種短周期元素，回答下列問題：

（1）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態氫化物中最穩定的是

（填化學式）．
（2）⑦元素在周期表中的位置是

．
（3）⑤、⑥元素的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是：

＞

（用化學式表示）．
（4）寫出⑤和⑧組成的化合物的電子式：

（5）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：

＞

（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　　）

A、加熱后的蒸發皿，要用坩堝鉗夾取

B、試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱

C、給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的

D、用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里

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科目：高中化學 來源： 題型：

mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（　　）
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率V_A：V_B：V_C：V_D=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應．

A、③④⑤⑥	B、②③④⑥
C、①③④⑤	D、①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

在c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的水溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B、Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-

C、Na⁺、K⁺、NO₃^-、ClO^-

D、Na⁺、Fe²⁺、I^-、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，
內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣．其中第一步實驗操作為：

．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現象是：

．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的離子方程式為

．有人認為E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何證明？

．
（3）實驗過程中，發現在未鼓入空氣的情況下，E中就產生紅棕色．有人認為是由裝置E部分設計不當造成的．你認為裝置應改進的地方是

．
（4）裝置D的作用是

．

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