Question

【題目】閱讀材料，回答下列問題。

材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優點是硬度高，密度小（約為0.16克/厘米3～0.5克/厘米3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，可大批量投放市場。

（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質（_____）。

A．金屬光澤 B．延展性 C．導電性 D．導熱性

（2）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：

其與鹽酸反應的離子方程式：____________________________________。

與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________________________。

（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，相同條件下所得H2的體積之比____________。

（4）足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是____________。

（5）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，相同條件下測得生成的氣體體積比為V(甲)：V（乙）＝1：2，則加入鋁粉的質量為___________。

A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g

Answer 1

【答案】 B Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 1：1 3：1 A

【解析】（1）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用了鋁的延展性，答案選B；（2）氧化鋁為兩性氧化物，可與酸、堿反應生成鹽和水，其與鹽酸反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；（3）等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，由于在反應中鋁失去電子的物質的量相等，所以根據電子得失守恒可知相同條件下所得H2的體積之比為1:1；（4）鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的方程式分別是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，因此當二者產生的H2相等時，HCl和NaOH的物質的量濃度之比是6:2=3:1；（5）鋁粉和鹽酸反應方程式為2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，鋁粉和NaOH反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根據方程式關系可判斷消耗等量的鋁，需要鹽酸的物質的量比NaOH多，但反應中V（甲）：V（乙）=1：2，可知鹽酸完全參與反應，鹽酸的物質的量是0.3mol，根據H守恒可知V（甲）=0.15mol，則V（乙）=0.3mol，因此根據對應方程式可知n(Al)=0.2mol，則加入鋁粉的質量為5.4克，答案選A。