【題目】下列有關有機物的鑒別、分離、提純的說法中錯誤的是( )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區別
B.蛋白質的鹽析可用于分離和提純蛋白質
C.因為乙酸乙酯和乙醇的密度不同,所以用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇
D.因為丁醇與乙醚的沸點相差較大,所以用蒸餾的方法除去丁醇中的乙醚
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀材料,回答下列問題。
材料:近年來,科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的,其優點是硬度高,密度小(約為0.16克/厘米3~0.5克/厘米3),比木材還輕,可浮于水面,又有很大剛性,且隔音、保溫,是一種良好的建筑材料和輕質材料,可大批量投放市場。
(1)鋁制成鋁箔作食品包裝,是利用它的哪一性質(_____)。
A.金屬光澤 B.延展性 C.導電性 D.導熱性
(2)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對鋁起保護作用,但這層氧化膜(氧化物)遇到強酸或強堿都會溶解,請寫出:
其與鹽酸反應的離子方程式:____________________________________。
與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:______________________________。
(3)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,相同條件下所得H2的體積之比____________。
(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產生的H2相等,則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是____________。
(5)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后,相同條件下測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=1:2,則加入鋁粉的質量為___________。
A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求寫出下列方程式:
① KAl(SO4)2電離的電離方程式_____________。
② CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應的離子方程式_____________。
③氧化銅與鹽酸反應的離子方程式_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用有機物分子內基團間的相互影響解釋的是( )
A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,而苯和甲烷不能
B.苯酚中的-OH能跟NaOH溶液反應而乙醇不能
C.乙烯能發生加成反應而乙烷不能
D.苯在50-60℃時發生硝化反應生成硝基苯,而甲苯在30℃時可發生硝化反應生成三硝基甲苯
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【題目】化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是( )
A.苯酚有一定毒性,不能作消毒劑和防腐劑
B.煤的干餾、石油的分餾都是物理變化
C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉,是肥皂的有效成分
D.蛋白質溶液中加入硫酸銨溶液和硫酸銅溶液均能產生白色沉淀,都屬于“鹽析”
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【題目】在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是 ( )
A. 透明溶液中:Cu2+、SO42-、Na+、Cl-
B. 使酚酞試液變紅的溶液中:Mg2+、Na+、HCO3―、SO42-
C. 含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3―
D. 強酸性溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
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【題目】W、X、Y、Z是短周期元素,原子序數依次遞增。W與Y位于同一主族,X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半,X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:X>Y
B. X與Z形成的化合物的水溶液pH<7
C. 最簡單氣態氫化物的穩定性:W<Y<Z
D. 最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:Z>W>Y
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有C-Cl數目為2NA
B. 常溫常壓下,4.2g丙烯和環丙烷的混合氣體中含有的碳原子數為0.3NA
C. 常溫下,0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數目為1NA
D. 1 mol Cl2通入足量水中反應轉移的電子數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能知道其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是
A. 金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅,則金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火
B. 碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大,所以碳酸鈣的溶解度也比碳酸氫鈣的大
C. 鐵可以置換出硫酸銅溶液中的銅,所以鈉也可以置換出氯化銅溶液中的銅
D. 鐵制器皿在潮濕的空氣中迅速生銹,所以家庭用的鋁制品也要經過防腐蝕處理
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