Question

20．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 酸性強弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• B． 堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C． 熔點：Li＜Na＜K
• D． 熱穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
C．堿金屬的單質的熔點自上而下逐漸降低；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定．

解答 解：A．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故A正確；
B．同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH＜KOH，故B正確；
C．堿金屬的單質的熔點自上而下逐漸降低，則熔點：Li＞Na＞K，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，則熱穩定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故D正確．
故選C．

點評 本題考查同周期、同主族元素性質遞變規律，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．