Question

已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的pH是（　　）

A．13

B．12.7

C．11

D．10.7

Answer 1

分析：先計(jì)算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，再結(jié)合pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH．

解答：解：純水的pH=6，則c（H⁺）=10^-6 mol/L，純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，所以K_W=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中c（H⁺）=

10-12

0.1

mol/L=10^-11 mol/L，pH=-lgc(H+)=11，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，能正確確定該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，注意水的離子積常數(shù)的靈活運(yùn)用．