Question

已知某溫度下純水的pH=6，則該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的pH是（ ）
A．13
B．12.7
C．11
D．10.7

Answer 1

【答案】分析：先計算水的離子積常數(shù)，再根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中氫離子濃度，再結合pH=-計算溶液的pH．
解答：解：純水的pH=6，則c（H⁺）=10^-6 mol/L，純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，所以K_W=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，該溫度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，氫氧化鋇溶液中c（H⁺）==10^-11 mol/L，pH=-=11，
故選C．
點評：本題考查pH的簡單計算，能正確確定該溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關鍵，注意水的離子積常數(shù)的靈活運用．