Question

10．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（　�。�

• A． 室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
• B． 相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸
• C． 將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
• D． 室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

Answer 1

分析 要證明一元酸HX為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度．

解答 解：A．室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里不完全電離，則證明HX是弱酸，故A不選；
B．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導電性實驗，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，說明HX在水溶液里部分電離，則能證明HX是弱酸，故B不選；
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C選；
D．室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，說明NaX是強堿弱酸鹽，HX不完全電離，為弱電解質，所以能證明HX是弱酸，故D不選；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，題目難度中等．