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1．據“北方網”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠相繼發生氯氣泄漏和爆炸事故．截至記者發稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散．當人們逃離爆炸現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是 （　　）
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

分析 氯氣能夠與堿反應，應選擇堿性溶液吸收氯氣，但是不能用強堿，因為強堿具有腐蝕性，以此解答該題．

解答 解：氯氣能夠與堿反應，應選擇堿性溶液吸收氯氣，但是不能用強堿，因為強堿具有腐蝕性，碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，可以用來吸收氯氣，氫氧化鈉屬于強堿，具有腐蝕性，能夠腐蝕皮膚，氯化鈉、溴化鉀溶液為中性，
故選D．

點評 本題綜合考查氯氣的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和雙基知識，有利于培養學生良好的科學素養，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在污水處理中，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備；而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+；FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中：c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L．，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　　）
A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于氯水的敘述錯誤的是（　　）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡放出，該氣體是O2
D．氯水放置數天后酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向新制氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+：然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數目，并填空．
2NaCl+2H2O$\stackrel{通直流電}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
該氧化還原反應中，氧化產物為Cl2；被還原的元素是H．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（　　）
A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導電性實驗，若與HX溶液相串聯的燈泡較暗，證明HX為弱酸
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
D．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質中，物質的量最大的是A，質量最大的是C．（填字母）
A、6g氫氣      
B、0.5mol CO2   
C、1.204×1024個氯化氫分子   
D、4℃9mL水．

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同步練習冊答案
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