Question

19．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　　）

• A． 外電路的電流方向為X→外電路→Y
• B． 若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進行的電極反應式為2H⁺+e^-═H₂↑
• C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
• D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序是X＞Y

Answer 1

分析 根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答 解：A、根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；
B、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe為負極，電極反應式為Fe-e^-═Fe²⁺，故B錯誤；
C、X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應的類型、電子和電流的流向即可解答本題．