Question

把體積相同、c（H⁺）相同的兩份溶液，甲為鹽酸，乙為醋酸溶液，分別與鋅反應，若反應后放出H₂一樣多，有一份中鋅有剩余，以下判斷正確的是 （　　）
①反應所需時間乙＞甲；②開始反應速率甲＞乙；③參加反應的鋅的質量甲=乙；④盛HCl的溶液中鋅有剩余；⑤盛醋酸的溶液中鋅有剩余．

• A、①②③
• B、①③⑥
• C、②③⑥
• D、③④

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH₃COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H⁺）相同時n（CH₃COOH）＞n（HCl），反應過程中醋酸繼續電離出氫離子，反應速率與c（H⁺）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應速率與反應時間成反比，根據氫氣和鋅之間的關系式計算，據此分析解答．

解答： 解：①若c（H⁺）相同的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質，隨著反應的進行醋酸不斷電離出氫離子，氯化氫完全電離，所以反應過程中，醋酸中c（H⁺）始終大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸，所以醋酸反應所需要的時間小于鹽酸，故錯誤；
②兩種溶液中c（H⁺）相等，所以開始時兩種溶液反應速率相等，故錯誤；
③根據氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質量的H₂需要的m（Zn）相等，故正確；
④氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故正確；
⑤根據④知，醋酸過量，則醋酸有剩余，鋅完全反應，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，注意反應速率與電解質強弱無關，只與氫離子濃度成正比，為易錯點．