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18.按要求填空.
(1)的系統名稱是3,4-二甲基-3-乙基己烷
(2)系統命名為4-甲基-2-戊炔
(3)2,4-二甲基己烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(4)3-甲基-1-丁烯的鍵線式
(5)某高聚物的結構簡式如圖所示,形成該高聚物的單體的結構簡式分別
為CH2═CH2、CH2═CH-CH3

分析 (1)的最長碳鏈為6,故為己烷,選擇離支鏈最近的一端命名為1號碳,且符合取代基代數和最小原則,據此命名即可;
(2)中含有碳碳三鍵,最長碳鏈為5,故為戊炔,選擇離三鍵最近的一端命名為1號碳,據此解答即可;
(3)依據名稱書寫結構簡式即可;
(4)3-甲基-1-丁烯的鍵線式中線表示化學鍵,折點為C原子;
(5)凡鏈節主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合即可.

解答 解:(1)的最長碳鏈為6,故為己烷,選擇離支鏈最近的一端命名為1號碳,分別在34號碳上含有1個甲基,在3號碳上含有1個乙基,故正確命名為:3,4-二甲基-3-乙基己烷,故答案為:3,4-二甲基-3-乙基己烷;
(2)中含有碳碳三鍵,最長碳鏈為5,故為戊炔,選擇離三鍵最近的一端命名為1號碳,三鍵在2、3號碳之間,在4號碳上含有1個甲基,故正確命名為:4-甲基-2-戊炔,故答案為:4-甲基-2-戊炔;
(3)2,2-二甲基己烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,故答案為:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3;
(4)3-甲基-1-丁烯的鍵線式中線表示化學鍵,折點為C原子,其鍵線式為,故答案為:

(5)凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物,其規律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換;所以的單體為:、;故答案為:、

點評 本題主要考查有機物的命名以及依據名稱書寫結構簡式和鍵線式的方法,還考查由加聚反應生成高聚物的單體的判斷方法,要求學生具有分析和解決問題的能力,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.化合物A、B是中學常見的物質,其陰陽離子可從下表中選擇
陽離子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
陰離子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
(1)若A的水溶液為酸性,往B的水溶液加Al有氣體產生,A、B的水溶液混合后,只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀,①B的化學式為Ba(OH)2;
②A、B溶液混合后加熱能產生氣體的反應的離子方程式為H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液為淺綠色,B的焰色反應呈黃色.向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象,再加入B后溶液變黃,但A、B的水溶液混合后無明顯變化.則
①A為FeI2;
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種:
I僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色;
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若變紅則Ⅱ合理,否則Ⅰ合理.

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9.如圖是部分短周期元素原子序數與最外層電子數之間的關系圖,下列說法中正確的是( 。
A.元素對應的離子半徑:Z>M>R>W
B.簡單氫化物的沸點:W>R>Y>X
C.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列指定反應的離子方程式正確的是( 。
A.Na2O與水反應:O2-+H2O═2OH-
B.SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C.Na2SiO3溶液與鹽酸反應:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

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13.下列各組有機化合物中,互為同分異構體的是( 。
A.B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷
C.D.

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3.下列物質中,既有離子鍵又有共價鍵的是( 。
A.CaCl2B.KClC.H2OD.NH4NO3

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10.已知破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ.試計算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全轉化為NH3(g)的反應熱的理論值,寫出反應的熱化學方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.
(1)常溫下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(2)稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250mL溶液,量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變為淺紅色.第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全.則原試樣中H2C2O4•2H2O的質量分數為21%.

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18.廢舊鉛蓄電池的回收利用是發展循環經濟的必經之路.其陰、陽極填充物(鉛膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分,回收時所得黃丹(PbO)、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O),其工藝流程如下:

(1)用碳酸鹽作轉化劑,將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛,轉化反應式如下:
PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq)
①下列說法錯誤的是:B.
A.PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp
B.該反應平衡時,c(CO32-)=c(SO42-
C.該反應的平衡常數K=$\frac{{K}_{SP}(PbS{O}_{4})}{{K}_{SP}(PbC{O}_{3})}$
②室溫時,向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化,在Na2CO3溶液中PbSO4轉化率較大,理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)較大.
(2)濾液A能用來回收Na2SO4•10H2O,提取該晶體的主要步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是取少量晶體溶于蒸餾水,然后用鹽酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即證明該晶體中含有SO42-
(3)物質X是一種可循環使用的物質,其溶質主要是HNO3 (填化學式),若X中殘留的SO42-過多,循環利用時可能出現的問題是浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出,降低PbSO4的產率.
(4)生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O.
(5)向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO.若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g,其中PbO2的質量分數為15%,則要將PbO2全部還原,至少需要加入60mL的0.5mol•L-1 Na2SO3溶液.

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