Question

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． Na₂O與水反應：O^2-+H₂O═2OH^-
• B． SO₂使氯水褪色：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• C． Na₂SiO₃溶液與鹽酸反應：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺
• D． Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．氧化鈉為氧化物，離子方程式中不能拆開；
B．二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
C．硅酸鈉為易溶的強電解質，離子方程式中需要拆開；
D．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學式組成書寫．

解答 解：A．Na₂O與水反應生成氫氧化鈉，正確的離子方程式為：Na₂O+H₂O═2Na⁺+2OH^-，故A錯誤；
B．二氧化硫具有還原性，氯氣具有強氧化性，所以SO₂能夠使氯水褪色，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故B正確；
C．Na₂SiO₃溶液與鹽酸反應，硅酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓，故C錯誤；
D．氫氧化鈉過量，碳酸氫鈣與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；D為易錯點，注意反應物過量情況對生成物的影響．