Question

13．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）

• A． 使用催化劑，C的物質的量分數增加
• B． 升高溫度，平衡向正反應方向移動
• C． 化學方程式的系數a＜c+d
• D． 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

Answer 1

分析 催化劑改變反應速率不改變化學平衡，可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，據此結合外界條件對化學平衡的影響分析解答．

解答 解：可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；
A、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，故A錯誤；
B、正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，故B錯誤；
C、壓強越大，平衡時C的體積分數φ（C）越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，故C正確；
D、T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分數φ（C）越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，可以判斷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．