Question

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小．

Answer 1

分析 （1）N元素處于周期表中第二周期ⅤA族；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（2）最高正化合價=族序數，最低負化合價=族序數-8；
（3）元素的非金屬性越小，單質的氧化性越弱，與H₂反應限度越小．

解答 解：（1）N元素原子有2個電子層，最外層電子數為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價含氧酸的酸性越弱，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）S元素處于ⅥA族，硫元素的最高正價=族序數=+6，最低負價=族序數-8=6-8=-2，
故答案為：+6；-2；
（3）非金屬性Se＜S，元素的非金屬性越小，單質的氧化性越弱，與H₂反應限度越小；
故答案為：更小．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，側重于考查學生綜合運用化學知識的能力，注意相關基礎知識的積累．