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5．分子式為C5H12O的醇與C4H8O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　　）
A．6種B．16種C．32種D．12種

分析 分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3；分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH，據此判斷二者形成酯的種類．

解答 解：分子式C4H8O2的酸有2種：CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH；
分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C5H11的異構體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則分子式為C5H12O的醇有8種，
所以分子式為C5H12O的醇與C4H8O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有：2×8=16種，
故選B．

點評 本題考查了同分異構體數目的計算，題目難度中等，明確“C4H8O2的酸的種類取決于-C3H7的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類”為解答關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則．

練習冊系列答案
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16．LED產品的使用為城市增添色彩．如圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該裝置將化學能最終轉化為電能
B．a處通入O2
C．b處為電池正極，發生還原反應
D．通入O2的電極上發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

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13．可逆反應aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（　　）
A．使用催化劑，C的物質的量分數增加
B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
C．化學方程式的系數a＜c+d
D．根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

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20．科學家用Pb-磷化物催化CO2和丁二烯發生聚合反應，生成產物之一為，該物質在現代工業合成中大有用途，請回答下列有關該物質的問題：
（1）關于該物質的說法正確的是c（填字母代號）．
a．該物質屬于環烴
b．該物質屬于芳香烴
c．該物質能與H2發生加成反應
d．該物質含有3種官能團
（2）該物質所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基．
（3）該物質的分子式為C9H10O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質所含粒子數或轉移電子數為2NA（NA為阿伏加德羅常數的值）的是（　　）
A．1molNa2O2所含的陰離子數
B．22.4LCO2所含氧原子數
C．2L1mol•L-1硫酸溶液中所含的氫離子數
D．點燃條件下，1molCl2與足量的鈉充分反應時轉移的電子數

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2．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法不正確的是（　　）
A．⑥、⑧、⑨對應原子的半徑依次減小
B．②、⑦的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C．元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D．①分別與③、④、⑤形成的氣態化合物穩定性大小為：⑤＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究碳、硼元素的單質及其化合物具有重要意義．回答下列問題：
（1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．已知下列反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
①△H2=-41.19kJ•mol-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）發生反應Ⅱ．當分別以下列兩種方式充入時，實驗測得反應體系中CO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示．
方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時，反應Ⅱ的平衡常數K=0.125；700K時，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通過電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②已知常溫下，一元酸H3BO3的電離常數為K=5.8×10-10，H2CO3的電離常數為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）4]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　　）
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B．元素②氣態氫化物的沸點小于元素⑤氣態氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

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