Question

15．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是0.5mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是1mol•L^-1．

Answer 1

分析 標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據V=$\frac{m}{M}{V}_{m}$計算氯氣體積，氯氣和氫氣反應方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，根據氯氣和氫氣之間關系式計算需要氫氣物質的量；根據Cl原子守恒計算生成n（HCl），由c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸濃度．

解答 解：標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，
V（Cl₂）=nV_m=$\frac{m}{M}{V}_{m}$=$\frac{35.5g}{71g/mol}$×22.4L/mol=11.2L，氯氣和氫氣反應方程式為Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，根據氯氣和氫氣之間關系式得需要n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol；根據Cl原子守恒計算生成n（HCl）=2n（Cl₂）=1mol，c（HCl）=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
故答案為：11.2；0.5；1．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，熟練掌握物質的量基本公式并靈活運用，題目難度不大．