Question

14．在體積都為0.1L，c（H⁺）為0.01mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，CH₃COOH是弱電解質，醋酸濃度大于鹽酸，所以等氫離子濃度、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.001mol，酸和Zn反應離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根據方程式知，鋅剩余，CH₃COOH溶液中存在電離平衡，隨著反應進行，CH₃COOH又電離出H⁺進行反應，開始時c（H⁺）相同，開始的反應速率相同，反應過程中CH₃COOH溶液中的c（H⁺）始終比HCl溶液中的c（H⁺）大，據此分析解答．

解答 解：n（Zn）=0.01mol，n（HCl）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，CH₃COOH是弱電解質，醋酸濃度大于鹽酸，所以等氫離子濃度、等體積的醋酸和鹽酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl）=0.001mol，酸和Zn反應離子方程式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，根據方程式知，鋅剩余0.0095mol，CH₃COOH溶液中存在電離平衡，平衡狀態下的H⁺不足，但隨著反應進行，CH₃COOH又電離出H⁺進行反應，放出的氫氣一定比HCl多，開始時由于c（H⁺）相同，開始的反應速率相同，反應過程中CH₃COOH溶液中的c（H⁺）始終比HCl溶液中的c（H⁺）大，所以反應速率快，故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，側重考查分析、推斷能力，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意反應速率與離子濃度有關，與電解質強弱無關，金屬足量時產生氣體的量與酸的量有關，與酸的強弱無關，這些都是易錯點．