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5.${\;}_{53}^{131}{I}$是常規核裂變產物之一,可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏.下列有關${\;}_{53}^{131}{I}$的敘述中正確的是(  )
A.${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核內中子數多于質子數
B.${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序數為131
C.${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外電子數為78
D.${\;}_{53}^{131}{I}$的化學性質與${\;}_{53}^{127}{I}$不同

分析 A.I的質子數為53,中子數為131-53=78;
B.I的質子數為53;
C.質子數=核外電子數;
D.質子數相同,最外層電子數相同.

解答 解:A.I的質子數為53,中子數為131-53=78,則原子核內中子數多于質子數,故A正確;
B.I的質子數為53,而131為原子的質量數,故B錯誤;
C.質子數=核外電子數,則原子核外電子數為53,故C錯誤;
D.質子數相同,最外層電子數相同,則二者化學性質相同,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查原子結構與性質,為高頻考點,把握原子中的數量關系、最外層電子數與元素性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意原子的構成,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.CuCl2、CuCl是重要的化工原料,廣泛地用作有機合成催化劑.實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料,一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請回答下列問題:
(1)如圖2裝置進行反應①,導管a通入氯氣(夾持儀器和加熱裝置省略).寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2
(2)上述流程中試劑X、固體J的物質分別為c.
a.NaOH  Fe(0H)3        b.NH3•H2O  Fe(OH)2
C.CuO   Fe(OH)3        d.CuSO4   Cu(OH)2
(3)反應②是向溶液2 中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀.寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
(4)反應后,如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕,鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀,溶液會失去漂白、殺菌消毒功效.該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
(5)以石墨為電極,電解CuCl2溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出,寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3d•xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能,是一種不溶于水的新型無機阻燃劑.
(1)將[MgaAlb(OH)c(CO3d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•(c+2x)H2O氧化物形式.
(2)為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成,進行如下實驗:
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下).分析測得殘留物中MgO為6.000g,Al2O3為2.550g,通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式n(CO2)=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol,
n(MgO)=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol,
n(Al2O3)=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol,
m(H2O)=5.4g,n(H2O)=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol,n(MgO):n(Al2O3):n(CO2):n(H2O)=6:1:1:12,
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為:Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O,.(寫出計算過程)
(3)該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備,制備的化學方程式為6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O↓+12NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.隨著工業發展和社會的進步,人們日益關注環境污染問題.
(1)垃圾處理遵循無害化、減量化和資源化的原則.垃圾分類收集是實現上述原則的措施之一.貼有如圖所示標志的垃圾箱收集的是A(填字母代號).
A.可回收物     B.有害垃圾     C.其它垃圾     D.無害垃圾
(2)我國城市發布的“空氣質量日報”中,下列物質不列入首要污染物的是B(填字母代號).
A.二氧化硫     B.二氧化碳     C.二氧化氮     D.可吸入顆粒物
(3)在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器,可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放,在催化轉化器中,CO和NO發生反應.請完成該反應的化學主程式:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO2+N2
(4)使用Pb2+含量超標的水,會嚴重危害人體健康.某冶煉廠產生了Pb2+含量超標的廢水,處理此廢水的方法是加入適量Na2S,使Pb2+沉淀而除去.請寫出該反應的離子方程式:S2-+Pb2+=PbS↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是(  )
A.少量的CO2通入NaClO溶液中發生反應:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3-
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質,不可能與氧氣發生反應
C.濃H2SO4具有強氧化性,常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應
D.NO2與H2O 反應的過程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個主族,X與Z的核電荷數之和等于Y與W最外層電子數之和,4種元素中只有2種金屬元素.下列說法正確的是(  )
A.X屬于非金屬元素B.對應的氫化物的熱穩定性:W>Y
C.W與Z易于形成離子化合物D.Z離子的氧化性強于X離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列化學方程式正確的是(  )
A.Cu+2HCl═CuCl2+H2B.Al2O3+3H2O═2Al(OH)3
C.Mg(OH)2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD.Ba(OH)2+SO2═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在體積都為0.1L,c(H+)為0.01mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則如圖所示比較符合客觀事實的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O晶體.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)請回答下列問題:
(1)裝置B中發生反應的化學方程式是3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)E中出現的現象是黑色的粉末變成紫紅色,管壁產生水珠.
(3)該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為KSCN溶液,現象是向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色.
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因:Fe+2Fe3+=3Fe2+
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的B.
A.酸性KMnO4溶液        B.Cl2    C.Na2O2 D.FeCl3
④在③所得溶液濃縮結晶前需要用實驗證明FeCl2已完全氧化,實驗方法是用小試管取用③反應后的溶液1-2ml,滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液不褪色則證明氯化亞鐵已被全部氧化.

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