A. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核內中子數多于質子數 | |
B. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序數為131 | |
C. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外電子數為78 | |
D. | ${\;}_{53}^{131}{I}$的化學性質與${\;}_{53}^{127}{I}$不同 |
分析 A.I的質子數為53,中子數為131-53=78;
B.I的質子數為53;
C.質子數=核外電子數;
D.質子數相同,最外層電子數相同.
解答 解:A.I的質子數為53,中子數為131-53=78,則原子核內中子數多于質子數,故A正確;
B.I的質子數為53,而131為原子的質量數,故B錯誤;
C.質子數=核外電子數,則原子核外電子數為53,故C錯誤;
D.質子數相同,最外層電子數相同,則二者化學性質相同,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查原子結構與性質,為高頻考點,把握原子中的數量關系、最外層電子數與元素性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意原子的構成,題目難度不大.
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A. | 少量的CO2通入NaClO溶液中發生反應:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,說明酸性強弱的順序為H2CO3>HClO>HCO3- | |
B. | 金剛石是自然界中硬度最大的物質,不可能與氧氣發生反應 | |
C. | 濃H2SO4具有強氧化性,常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應 | |
D. | NO2與H2O 反應的過程中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為1:2 |
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A. | X屬于非金屬元素 | B. | 對應的氫化物的熱穩定性:W>Y | ||
C. | W與Z易于形成離子化合物 | D. | Z離子的氧化性強于X離子 |
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A. | Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ | B. | Al2O3+3H2O═2Al(OH)3 | ||
C. | Mg(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2O | D. | Ba(OH)2+SO2═BaSO4↓+H2O |
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A. | ![]() | B. | ![]() | C. | ![]() | D. | ![]() |
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