Question

用氯氧化法處理含CN^—的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化為氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

⑴某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg·L^-1。現在氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KON+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　　　　　　　　　　   

⑵投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：

    KOCN+　　  KOH+ 　　 Cl₂——　　 CO₂+　　 N₂+ 　　KCl+   H₂O

⑶若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 　　   g。

 

Answer 1

答案：⑴碳（或C） ⑵2；4；3；2；1；6；2 ⑶35.5
提示：

⑴在反應KCN+2KON+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合價從+2上升到+4，失去電子被氧化。 ⑵從KOCN+KON+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O，可知，N、C兩元素的化合價從-3、+2分別升至0、+4，而Cl元素的化合價從0降至-1，根據氧化還原反應中元素化合價升降數相等的規律，即可配得2KOCN+4KON+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。 (3) 從     KCN+2KON+Cl2===KOCN+2KCl+H2O      和KOCN+4KOH+3Cl2==2CO2+N2+6KCl+2H2O 可    知2KCN+8KOH+5Cl2===2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN——5Cl2，處理上述20L廢水，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需要液氯： =35.5g