Question

用氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L^-1。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為-3價）：

KCN+2KOH+Cl₂===KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是___________________________。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：

____KOCN+___KOH+___Cl₂——___CO₂+___N₂+___KCl+___H₂O

（3）若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯_______ g。

Answer 1

解析：（1）在反應KCN+2KOH+Cl₂===KOCN+2KCl+H₂O中，碳元素的化合價從+2上升到+4，失電子被氧化。

（2）從KOCN+KOH+Cl₂——CO₂+N₂+KCl+H₂O可知，N、C兩元素的化合價從-3、+2分別升至0、+4，而Cl元素的化合價從0降至-1，根據氧化還原反應中元素化合價升降數相等的規律，即可配得2KOCN+4KOH+3Cl₂===2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O。

（3）從KCN+2KOH+Cl₂===KOCN+2KCl+H₂O和

2KOCN+4KOH+3Cl₂===2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O可知

2KCN+8KOH+5Cl₂===2CO₂+N₂+10KCl+4H₂O，即2KCN～5Cl₂，處理上述20 L廢水，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯：

答案：(1)碳（或C）

（2）2  4  3——2  1  6  2  （3）35.5