Question

用氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氰在堿性條件下可以將氯化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L^－1．現用氯氧化法處理，發生如下反應(其中N均為－3價)：

KCN＋2KOH＋Cl₂→KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是________．

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：

________KOCN＋________KOH＋________Cl₂→________CO₂＋________N₂＋________KCl＋________H₂O

(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯________g．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)碳(或C);(2)2,4,3,2,1,6,2;(3)35.5g 　　[解析](1)在反應KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O中，碳元素的化合價從＋2上升到＋4，失電子被氧化． 　　(2)從KCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O可知，N、C兩元素的化合價從－3、＋2分別升至0、＋4，而Cl元素的化合價從0降至－1，根據氧化還原反應中元素化合價升降數相等的規律，即可配得2KCN＋4KOH＋3Cl2＝2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O． 　　(3)從KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O和2KOCN＋4KOH＋3Cl2→2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O可知，2KCN＋8KOH＋5Cl2→2CO2＋N2＋10KCl＋4H2O，即2KCN→5Cl2，處理上述20L廢水，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯： 　　××71g·mol－1＝35.5g